Мне надо решить по химии задачу РН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета РН раствора:

pH = -log[H+]

Где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе, которая для кислоты равна концентрации H2SO4.

Так как РН раствора H2SO4 равен 6, то концентрация H+ в растворе равна 10^(-6) M.

Молярность раствора H2SO4 равна двойной концентрации H+:

M = 2[H+] = 210^(-6) = 2*10^(-6) M.

Теперь найдем концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. Для этого воспользуемся формулой для автопротолиза воды:

Kw = [H+]*[OH-]

Где Kw - константа автопротолиза воды (1*10^(-14) M), [H+] мы уже нашли (10^(-6) M).

Теперь можем найти концентрацию гидроксид-ионов [OH-]:

[OH-] = Kw/[H+] = 1*10^(-14)/10^(-6) = 10^(-8) M.

Таким образом, молярность раствора H2SO4 составляет 2*10^(-6) M, а концентрация гидроксид-ионов [OH-] - 10^(-8) M.