Для решения данной задачи необходимо учитывать, что заряд, проходящий через электролит равен изменению массы металла на электроде.
Масса металла Zn на электроде можно найти, используя формулу:
m = p * V,
где m - масса металла, p - плотность металла, V - объем металла.
Так как данный случай металл используется в виде покрытия, можно найти объем металла с учетом толщины покрытия:
V = S * h,
где V - объем металла, S - площадь электрода, h - толщина металла.
Подставляя известные значения в формулу, получим:
V = 100 см^2 * 50 мкм = 0,005 м^3.
Теперь можем найти массу металла:
m = 7,1 10^3 кг/м^3 0,005 м^3 = 35,5 кг.
Заряд, прошедший через электролит, будет равен заряду, необходимому для электролиза 35,5 кг цинка. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.
Тогда количество молей цинка:
n = 35,5 кг / (0,06538 кг/моль) = 542,8 моль.
И, таким образом, заряд, прошедший через электролит:
Q = 542,8 моль * 96485 Кл/моль = 52371598 Кл.
Ответ: Заряд, прошедший через электролит, составляет 52 371 598 Кл.
Для решения данной задачи необходимо учитывать, что заряд, проходящий через электролит равен изменению массы металла на электроде.
Масса металла Zn на электроде можно найти, используя формулу:
m = p * V,
где m - масса металла, p - плотность металла, V - объем металла.
Так как данный случай металл используется в виде покрытия, можно найти объем металла с учетом толщины покрытия:
V = S * h,
где V - объем металла, S - площадь электрода, h - толщина металла.
Подставляя известные значения в формулу, получим:
V = 100 см^2 * 50 мкм = 0,005 м^3.
Теперь можем найти массу металла:
m = 7,1 10^3 кг/м^3 0,005 м^3 = 35,5 кг.
Заряд, прошедший через электролит, будет равен заряду, необходимому для электролиза 35,5 кг цинка. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.
Тогда количество молей цинка:
n = 35,5 кг / (0,06538 кг/моль) = 542,8 моль.
И, таким образом, заряд, прошедший через электролит:
Q = 542,8 моль * 96485 Кл/моль = 52371598 Кл.
Ответ: Заряд, прошедший через электролит, составляет 52 371 598 Кл.