Какой будет объём газа, если m=0,5кг, M=3,5*10^2кг/моль, P=8,3*10^7 Па, Т=280 градусов Кельвина?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества газа n, используя формулу n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа:
n = 0,5 кг / 3,510^2 кг/моль = 1,4310^-3 моль.

Подставим полученное значение n и данные из условия задачи в уравнение состояния идеального газа:
8,310^7 V = 1,4310^-3 8,31 280.
8,310^7 V = 3,77.
V = 3,77 / 8,310^7 = 4,54*10^-8 м^3.

Таким образом, объем газа будет равен 4,54*10^-8 м^3.