Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 127 + 273 = 400 K.
Подставим известные значения в уравнение:
V = nRT / P = 0,25 8,31 400 / 105 = 7,51 м³.
Ответ: объем, занимаемый 0,25 молями идеального газа при давлении 105 Па и температуре 127 °C, равен 7,51 м³.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 127 + 273 = 400 K.
Подставим известные значения в уравнение:
V = nRT / P = 0,25 8,31 400 / 105 = 7,51 м³.
Ответ: объем, занимаемый 0,25 молями идеального газа при давлении 105 Па и температуре 127 °C, равен 7,51 м³.