Люди, пришел в голову странный вопрос.
Рассмотрим простейший атом водорода.
Как известно, низшее невозбужденное состояние электрона в этом атоме соответствует 1s орбитали. Все остальные возбужденные состояния (2s, 2p, 3s, 3p, 3d и т.д.) имеют орбитали в среднем более удаленные от ядра (протона в нашем случае). В то же время из принципа неопределенности следует, что если локализовать электрон в области более узкой, чем орбиталь 1s, то его энергия тоже возрастет!
Вопрос. Никогда и нигде не слышал, чтобы электрон мог возбудиться, перейдя не на более высокие орбиты, а наоборот на более узкие, то есть более близкие к ядру, чем 1s орбиталь. Какой закон запрещает существование таких орбиталей?
Люди, пришел в голову странный вопрос.
Рассмотрим простейший атом водорода.
Как известно, низшее невозбужденное состояние электрона в этом атоме соответствует 1s орбитали. Все остальные возбужденные состояния (2s, 2p, 3s, 3p, 3d и т.д.) имеют орбитали в среднем более удаленные от ядра (протона в нашем случае). В то же время из принципа неопределенности следует, что если локализовать электрон в области более узкой, чем орбиталь 1s, то его энергия тоже возрастет!
Вопрос. Никогда и нигде не слышал, чтобы электрон мог возбудиться, перейдя не на более высокие орбиты, а наоборот на более узкие, то есть более близкие к ядру, чем 1s орбиталь. Какой закон запрещает существование таких орбиталей?
Рассмотрим простейший атом водорода.
Как известно, низшее невозбужденное состояние электрона в этом атоме соответствует 1s орбитали. Все остальные возбужденные состояния (2s, 2p, 3s, 3p, 3d и т.д.) имеют орбитали в среднем более удаленные от ядра (протона в нашем случае). В то же время из принципа неопределенности следует, что если локализовать электрон в области более узкой, чем орбиталь 1s, то его энергия тоже возрастет!
Вопрос. Никогда и нигде не слышал, чтобы электрон мог возбудиться, перейдя не на более высокие орбиты, а наоборот на более узкие, то есть более близкие к ядру, чем 1s орбиталь. Какой закон запрещает существование таких орбиталей?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Электроны в атоме распределяются по орбиталям в соответствии с принципом запрета Паули, который гласит, что в одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами. Таким образом, если электрон находится в 1s орбитали, то все более высокие орбитали уже заняты другими электронами, и нет возможности для электрона из 1s орбитали перейти на орбиталь ближе к ядру. Другими словами, существующие законы квантовой механики и принципы заполнения электронных орбиталей не позволяют существовать электрону на орбиталях ближе к ядру, чем 1s.