Газовые законы. Решить задачу. Воздух (1л, Т= 293 К, P=1) сжимается поршнем до объема 0,5 л. Отвода тепла нет. Чему будет равна температура и давление?
Можно ли решить задачу с такими условиями?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Да, задачу можно решить с помощью закона Бойля-Мариотта и уравнения состояния идеального газа.

По закону Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2, где P1 и V1 - начальное давление и объем воздуха, P2 и V2 - конечное давление и объем воздуха.

Так как начальное давление P1=1 атм, начальный объем V1=1 л, и конечный объем V2=0,5 л, то можем найти конечное давление P2:

11 = P20,5
P2 = 2 атм

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку отвода тепла нет, количество вещества и универсальная газовая постоянная не меняются, можем записать уравнения для начального и конечного состояний:

P1V1 = nRT1
P2V2 = nRT2

Разделим эти уравнения друг на друга:
P1V1/P2V2 = T1/T2
11/20,5 = 293/T2
2 = 293/T2
T2 = 293/2 = 146,5 К

Таким образом, после сжатия объема воздуха до 0,5 л его давление увеличится до 2 атм, а температура уменьшится до 146,5 К.