Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = mRT,
где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачиp1V1 = mRT1p2V2 = mRT2.
Так как объем газа изменился при постоянной массе, тV1/T1 = V2/T2.
Также из условия известно, чтоp2 = p1/2.7.
Подставим все в уравнение приращения энтропииΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p2/p1).
Выразим температуры T1 и T2 из уравнений pV = mRTT1 = p1V1/mRT2 = p2V2/mR.
ТогдΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p2/p1)ΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p1/2.7p1)ΔS = mR ln(0.54/0.2) + mR ln(1/2.7)ΔS = mR ln(2.7) - mR ln(2.7)ΔS = 1кг 8,31 Дж/(Кмоль) ln(2.7) - 1кг 8,31 Дж/(Кмоль) * ln(2.7)ΔS ≈ 5,45 Дж/К.
Таким образом, приращение энтропии газа составляет около 5,45 Дж/К.
Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = mRT,
где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи
p1V1 = mRT1
p2V2 = mRT2.
Так как объем газа изменился при постоянной массе, т
V1/T1 = V2/T2.
Также из условия известно, что
p2 = p1/2.7.
Подставим все в уравнение приращения энтропии
ΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p2/p1).
Выразим температуры T1 и T2 из уравнений pV = mRT
T1 = p1V1/mR
T2 = p2V2/mR.
Тогд
ΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p2/p1)
ΔS = mR ln(V2/V1) + mR ln(p1/2.7p1)
ΔS = mR ln(0.54/0.2) + mR ln(1/2.7)
ΔS = mR ln(2.7) - mR ln(2.7)
ΔS = 1кг 8,31 Дж/(Кмоль) ln(2.7) - 1кг 8,31 Дж/(Кмоль) * ln(2.7)
ΔS ≈ 5,45 Дж/К.
Таким образом, приращение энтропии газа составляет около 5,45 Дж/К.