В цилиндре под поршнем находит- ся газ массой 1,6 кг, и температурой 17 °С. При изобарном нагревании газ совершает работу 40 кДж. Найдите Конечную температуру газа.
Для решения данной задачи воспользуемся первым законом термодинамики для изобарного процесса:
Q = ΔU + A
Где Q - количество теплоты, поступившее в систему, ΔU - изменение внутренней энергии газа, A - работа, совершенная газом.
Так как изобарный процесс, то ΔU = nCvΔT, где n - количество вещества, Сv - удельная теплоемкость в изобарном процессе, ΔT - изменение температуры.
Также работа, совершаемая газом при изобарном процессе, равна A = P*ΔV, где P - давление, ΔV - изменение объема газа.
Из условия изобарного нагревания газа известна работа A = 40 кДж = 40 000 Дж, масса газа m = 1,6 кг, начальная температура T1 = 17 °C = 17 + 273 = 290 К.
Посчитаем начальный объем газа V1:
V1 = m R T1 / M
где R - газовая постоянная, M - молярная масса газа.
Подставляем данные:
V1 = 1.6 8.31 290 / M
Посчитаем ΔV:
ΔV = A / P = 40 000 / P
Теперь можем найти конечную температуру T2:
T2 = T1 + ΔT
Из уравнения изобарного процесса:
ΔT = A / nCv
Подставляем значения, учитывая, что Cv = R / (γ - 1), где γ - показатель адиабаты для одноатомного газа (γ = 5/3 для моноатомных газов, например, гелия или аргон).
После этого найденное значение конечной температуры нужно перевести обратно в градусы Цельсия.
Для решения данной задачи воспользуемся первым законом термодинамики для изобарного процесса:
Q = ΔU + A
Где Q - количество теплоты, поступившее в систему, ΔU - изменение внутренней энергии газа, A - работа, совершенная газом.
Так как изобарный процесс, то ΔU = nCvΔT, где n - количество вещества, Сv - удельная теплоемкость в изобарном процессе, ΔT - изменение температуры.
Также работа, совершаемая газом при изобарном процессе, равна A = P*ΔV, где P - давление, ΔV - изменение объема газа.
Из условия изобарного нагревания газа известна работа A = 40 кДж = 40 000 Дж, масса газа m = 1,6 кг, начальная температура T1 = 17 °C = 17 + 273 = 290 К.
Посчитаем начальный объем газа V1:
V1 = m R T1 / M
где R - газовая постоянная, M - молярная масса газа.
Подставляем данные:
V1 = 1.6 8.31 290 / M
Посчитаем ΔV:
ΔV = A / P = 40 000 / P
Теперь можем найти конечную температуру T2:
T2 = T1 + ΔT
Из уравнения изобарного процесса:
ΔT = A / nCv
Подставляем значения, учитывая, что Cv = R / (γ - 1), где γ - показатель адиабаты для одноатомного газа (γ = 5/3 для моноатомных газов, например, гелия или аргон).
После этого найденное значение конечной температуры нужно перевести обратно в градусы Цельсия.