Какой объем занимает 50 молей газа при давлении 75 кПа и температурой 27 ⁰ С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 27 + 273 = 300K.

Подставляем значения в уравнение: V = (nRT) / P.

V = (50 молей 8,314 Дж/(мольК) * 300 К) / 75 кПа = 16632 Дж / 75000 Па = 0,2221 м³.

Ответ: 50 молей газа занимают объем 0,2221 м³ при давлении 75 кПа и температуре 27 ⁰С.