В колбе емкостью 200 см3 находится водород под давлением 1,2 атм. Температура газа +27° С. В колбе емкостью 200 см3 находится водород под давлением 1,2 атм. Температура газа +27° С. Сколько молей
и сколько молекул газа находится в колбе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества молей газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Преобразуем уравнение, чтобы найти количество молей газа:
n = PV / RT,

где P = 1,2 атм = 1,2 * 101325 Па,
V = 200 см3 = 0,2 л,
R = 8,31 Дж/(моль·К),
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K.

n = 1,2 101325 0,2 / (8,31 * 300) ≈ 1,59 моль.

Теперь найдем количество молекул газа в колбе. Одна молекула газа содержит примерно 6,022*10^23 молекул (число Авогадро).

Количество молекул газа в колбе: 1,59 моль 6,02210^23 молекул/моль ≈ 9,56*10^23 молекул.

Итак, в колбе находится примерно 1,59 моль водорода и около 9,56*10^23 молекул данного газа.