Для расчета средней квадратичной скорости молекул газа можно воспользоваться формулой:
v = √(3 k T / m)
где: v - средняя квадратичная скорость молекул газа k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 Дж/К) T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273 К) m - молярная масса газа (O3 = 0.048 кг/моль)
Подставляем известные значения и рассчитываем среднюю квадратичную скорость молекул озона:
v = √(3 1.38 10^-23 273 / 0.048) v = √(1.186 10^-20 / 0.048) v = √(2.4708 10^-19) v ≈ 4.97 10^(-10) м/c
Средняя квадратичная скорость молекул газа озона при нормальных условиях составляет примерно 4.97 * 10^(-10) м/с.
Для расчета средней квадратичной скорости молекул газа можно воспользоваться формулой:
v = √(3 k T / m)
где:
v - средняя квадратичная скорость молекул газа
k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 Дж/К)
T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях 273 К)
m - молярная масса газа (O3 = 0.048 кг/моль)
Подставляем известные значения и рассчитываем среднюю квадратичную скорость молекул озона:
v = √(3 1.38 10^-23 273 / 0.048)
v = √(1.186 10^-20 / 0.048)
v = √(2.4708 10^-19)
v ≈ 4.97 10^(-10) м/c
Средняя квадратичная скорость молекул газа озона при нормальных условиях составляет примерно 4.97 * 10^(-10) м/с.