Вычисление приращения энтропии Чему равно приращение энтропии при изотермическом расширении кислорода массой m = 18 г от объема V1 = 38 л до объема V2 = 128 л?
Для вычисления приращения энтропии при изотермическом расширении воспользуемся формулой:
ΔS = nR ln(V2/V1),
где ΔS - приращение энтропии, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная (8,314 Дж/(моль∙К)), V1 - начальный объем, V2 - конечный объем.
Для начала определим количество молекул кислорода:
Для вычисления приращения энтропии при изотермическом расширении воспользуемся формулой:
ΔS = nR ln(V2/V1),
где
ΔS - приращение энтропии,
n - количество вещества (в молях),
R - газовая постоянная (8,314 Дж/(моль∙К)),
V1 - начальный объем,
V2 - конечный объем.
Для начала определим количество молекул кислорода:
m = n*М,
n = m/М,
где М - молярная масса кислорода (32 г/моль).
n = 18 г / 32 г/моль = 0,5625 моль.
Теперь можем вычислить приращение энтропии:
ΔS = 0,5625 моль 8,314 Дж/(моль∙К) ln(128 л / 38 л) ≈ 0,5625 моль 8,314 Дж/(моль∙К) ln(3,368) ≈ 11,64 Дж/К.
Таким образом, приращение энтропии при изотермическом расширении кислорода массой 18 г от объема 38 л до 128 л составляет примерно 11,64 Дж/К.