МКТ идеального газа. Функции распределения Если концентрация молекул газа уменьшится в 2 раза, а их среднеквадратичная скорость возрастет в 2 раза, то давление газа...?
Для идеального газа справедлива следующая зависимость:
P = (1/3)nm*v^2,
где P - давление газа, n - концентрация молекул газа, m - масса молекулы газа, v - среднеквадратичная скорость молекулы газа.
Если концентрация молекул газа уменьшится в 2 раза, то значение n уменьшится в 2 раза. Если среднеквадратичная скорость возрастет в 2 раза, то значение v увеличится в 2 раза.
Таким образом, при подстановке новых значений в формулу для давления, получаем:
P' = (1/3)(1/2)nm(2v)^2 = (1/3)nm(4v^2) = 4(1/3)nmv^2 = 4*P.
Давление газа останется неизменным.
Для идеального газа справедлива следующая зависимость:
P = (1/3)nm*v^2,
где P - давление газа, n - концентрация молекул газа, m - масса молекулы газа, v - среднеквадратичная скорость молекулы газа.
Если концентрация молекул газа уменьшится в 2 раза, то значение n уменьшится в 2 раза. Если среднеквадратичная скорость возрастет в 2 раза, то значение v увеличится в 2 раза.
Таким образом, при подстановке новых значений в формулу для давления, получаем:
P' = (1/3)(1/2)nm(2v)^2 = (1/3)nm(4v^2) = 4(1/3)nmv^2 = 4*P.
Таким образом, давление газа увеличится в 4 раза.