Определите температуру газа под давлением p=50 кПа концентрация молекул которого n=1×10^25 м^-3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения температуры газа по заданным данным нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул в газе, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала необходимо выразить объем газа V через концентрацию молекул в газе n. Объем V определяется как:

V = n/V

Теперь подставим выражение для объема V в уравнение состояния идеального газа:

p(n/V) = nRT

50 кПа (1×10^25 м^-3)^(-1) = 1×10^25 м^-3 R * T

50 кПа 1×10^-25 м^3 = R T

R = 8,314 Дж / (моль * К)

Теперь найдем температуру газа, используя уравнение:

50 кПа 1×10^-25 м^3 = 8,314 Дж / (моль К) * T

T = (50 кПа 1×10^-25 м^3) / 8,314 Дж / (моль К)

T ≈ 6,02 К

Таким образом, температура газа под давлением 50 кПа и концентрацией молекул 1×10^25 м^-3 равна примерно 6,02 К (килокельвинам).