Физика Идеальный газ Дано:
P= 4*10^5 Pa
t= 17°C
M=8 g/mol
V-?
T-?
m-?
Физика Идеальный газ Дано:
P= 4*10^5 Pa
t= 17°C
M=8 g/mol
V-?
T-?
m-?
P= 4*10^5 Pa
t= 17°C
M=8 g/mol
V-?
T-?
m-?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Нам дано давление P = 4*10^5 Па, температура t = 17°C = 17 + 273 = 290 K и молярная масса M = 8 г/моль.
Сначала найдем количество вещества n:
n = m/M = 8 g / 8 g/mol = 1 моль
Теперь можем найти объем газа V:
V = nRT/P = (1 моль 8.31 Дж/(мольK) 290 K) / (410^5 Па) ≈ 0.0602 м^3
Итак, V ≈ 0.0602 м^3, T = 290 K, m = 8 г