Идеальный газ Физика Дано:
V=0,1 m^3
T=123
m=10kg
M=32 g/mol
P-?
t-?
v-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества n, зная массу газа m и его молярную массу M:
n = m / M = 10 kg / (32 g/mol * 1000 g/kg) = 0.3125 mol

Теперь можем найти давление P, используя уравнение состояния идеального газа:
P = nRT / V = 0,3125 mol 8,31 J/(molK) * 123 K / 0,1 m^3 = 32,45175 Pa

Таким образом, идеальный газ при заданных условиях будет иметь давление P = 32,45 Па, температуру T = 123 K и объем V = 0,1 м^3.