Изменение энтропии при нагревании воды от 0 до 100˚C можно найти, используя формулу:
ΔS = m C ln(T2/T1)
Где ΔS - изменение энтропи m - масса воды (2 кг = 2000 г C - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/(г*˚C) T1 - начальная температура (0 ˚C T2 - конечная температура (100 ˚C)
Таким образом, изменение энтропии при нагревании 2 кг. воды от 0 до 100˚С и последующем превращении ее в пар при той же температуре составит 2543.2 + 12100 = 14643.2 Дж/К.
Изменение энтропии при нагревании воды от 0 до 100˚C можно найти, используя формулу:
ΔS = m C ln(T2/T1)
Где
ΔS - изменение энтропи
m - масса воды (2 кг = 2000 г
C - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/(г*˚C)
T1 - начальная температура (0 ˚C
T2 - конечная температура (100 ˚C)
ΔS = 2000 4.18 ln(373/273
ΔS = 2000 4.18 ln(1.365
ΔS = 2000 4.18 0.30
ΔS = 2543.2 Дж/К
Теперь найдем изменение энтропии при превращении воды в пар при температуре 100˚C:
ΔS = m * L / T
Где
ΔS - изменение энтропи
m - масса воды (2 кг = 2000 г
L - удельная теплота парообразования (2260 кДж/кг
T - температура (100 ˚C = 373 K)
ΔS = 2000 * 2260 / 37
ΔS = 12.1 кДж/К = 12100 Дж/К
Таким образом, изменение энтропии при нагревании 2 кг. воды от 0 до 100˚С и последующем превращении ее в пар при той же температуре составит 2543.2 + 12100 = 14643.2 Дж/К.