Сосуд, который содержит идеальный двухатомный газ с молярной массой М = 32 г/моль, движется со скоростью v = 20 м/с. Найти изменение температуры газа после внезапной остановки сосуда.
Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения энергии.
Изначально кинетическая энергия движущегося газа равна работе, которая будет совершена при остановке сосуда: (1/2)mv^2 = Q = ncVΔT
где m - масса газа, v - скорость движения сосуда, Q - тепловая энергия, c - удельная теплоемкость газа, V - соответствующий объем газа, ΔT - изменение температуры.
Известно, что для двухатомного идеального газа удельная теплоемкость при постоянном объеме равна c = 5R/2, а также, что отношение удельных газовых постоянных R = Cp - Cv для двухатомного газа равно R = 8.31 Дж/(моль * К).
Также нам дана молярная масса газа M = 32 г/моль, следовательно, m = M = 32 г.
Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения энергии.
Изначально кинетическая энергия движущегося газа равна работе, которая будет совершена при остановке сосуда:
(1/2)mv^2 = Q = ncVΔT
где m - масса газа, v - скорость движения сосуда, Q - тепловая энергия, c - удельная теплоемкость газа, V - соответствующий объем газа, ΔT - изменение температуры.
Известно, что для двухатомного идеального газа удельная теплоемкость при постоянном объеме равна c = 5R/2, а также, что отношение удельных газовых постоянных R = Cp - Cv для двухатомного газа равно R = 8.31 Дж/(моль * К).
Также нам дана молярная масса газа M = 32 г/моль, следовательно, m = M = 32 г.
Подставим все известные данные в уравнение:
(1/2)32(20)^2 = n5R/2ΔT
320400 = 21n8.31ΔT
128000 = 173.31nΔT
ΔT = (128000/173.31n)
Для нахождения значения n используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, откуда n = PV/RT.
После внезапной остановки сосуда, давление остается неизменным, поэтому можем записать следующее уравнение:
V/(RT) P ΔT = 128000/173.31
V P ΔT = 128000/(173.31R)
Теперь можем найти изменение температуры газа после внезапной остановки сосуда.