Во сколько раз следует увеличить температуру газа, чтобы его давление возросло от 500 до 800 Па, если объем и масса газа постоянны?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта: P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа.

Исходные данные:
P1 = 500 Па
P2 = 800 Па
T1 = T2 (т.к. масса газа и объем постоянны)

Подставляем данные в формулу и находим отношение температур:
500/T1 = 800/T1
T1 = (800 T1) / 500
T1 = 8/5 T1

Значит, температуру нужно увеличить в 8/5 = 1,6 раза, чтобы давление газа возросло от 500 до 800 Па.