Найти объем азота массой 40 г при давлении 0,4 мпа и температуре 20° С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), T - температура (в кельвинах).

Сначала найдем количество вещества азота:

m = 40 г,
M = 28,02 г/моль (молярная масса азота)

n = m / M = 40 / 28,02 ≈ 1,43 моль.

Теперь можем найти объем:

P = 0,4 МПа = 0,4 * 10^6 Па,
T = 20 + 273,15 = 293,15 K.

V = nRT / P = 1,43 8,314 293,15 / (0,4 * 10^6) ≈ 0,034 м^3.

Ответ: объем азота массой 40 г при давлении 0,4 МПа и температуре 20° C составляет примерно 0,034 м^3.