Для расчета объема воздуха при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 101,325 кПа) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = mRT, где P - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала определим количество вещества газа, зная его массу: m = 40 кг Молярная масса воздуха (смесь газов в атмосфере) примерно равна 29 г/моль Количество молей воздуха: n = m / M = 40 кг / 0.029 кг/моль = 1379 моль
Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль*K)
Температура в Кельвинах T = 0 + 273,15 = 273,15 К
Теперь можем выразить объем воздуха V: V = nRT / P = 1378 моль 8,314 Дж/(мольK) * 273,15 К / 101,325 кПа = 30471,62 м^3
Итак, при нормальных условиях объем, занимаемый воздухом с массой 40 кг, составит около 30 471,62 м^3.
Для расчета объема воздуха при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 101,325 кПа) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа PV = mRT, где P - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала определим количество вещества газа, зная его массу:
m = 40 кг
Молярная масса воздуха (смесь газов в атмосфере) примерно равна 29 г/моль
Количество молей воздуха:
n = m / M = 40 кг / 0.029 кг/моль = 1379 моль
Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль*K)
Температура в Кельвинах T = 0 + 273,15 = 273,15 К
Теперь можем выразить объем воздуха V:
V = nRT / P = 1378 моль 8,314 Дж/(мольK) * 273,15 К / 101,325 кПа = 30471,62 м^3
Итак, при нормальных условиях объем, занимаемый воздухом с массой 40 кг, составит около 30 471,62 м^3.