В сосуде вместимостью 2 л находится смесь 8 г кислорода с 7 г азота. Чему равно давление этой смеси при температуре 0°С?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета давления смеси газов воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем количество вещества каждого газа:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль,

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.

Так как количество вещества каждого газа одинаково, то давление каждого газа будет одинаковое. Также учитываем, что объем и температура не меняются.

Подставляем все значения в уравнение и находим давление:

P = nRT / V = 0,25 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 2 л = 82,88 кПа.

Таким образом, давление этой смеси при температуре 0°С будет равно 82,88 кПа.