Какой давление оказывает газ при температуре 17`С в посуде вместимостью 2л , если он складывается из 2*10^22 молекул?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давление, оказываемое газом, можно найти по формуле идеального газа:

P = (nRT) / V,

где P - давление газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, V - объем посуды.

Сначала найдем количество молей газа (n). Для этого воспользуемся формулой:

n = N / N_A,

где N - количество молекул газа, N_A - постоянная Авогадро (6.022 × 10^23 молекул в 1 моль).

n = 2 10^22 / 6.022 10^23 ≈ 0.033 моль.

Температуру (17°C = 290 K) мы уже знаем, объем посуды (2 л) тоже известен, а универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль*К).

Теперь подставим все значения в формулу:

P = (0.033 моль 8.31 Дж/(мольК) * 290 K) / 2 л ≈ 1.41 кПа.

Таким образом, давление газа при температуре 17°C в посуде объемом 2 л, составляющего из 2*10^22 молекул, равно примерно 1.41 кПа.