Рассчитайте температуру кислорода находящегося под давлением 1,38*10^5 Па.Концентрация молекул 1*10^26*М^-3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета температуры кислорода будем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление (1,3810^5 Па)
V - объем (можем считать, что объем равен 1 м^3 для удобства расчетов)
n - количество вещества (можем найти, зная концентрацию и объем)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(мольК))
T - температура в кельвинах

Теперь можно переписать уравнение, заменив n на концентрацию и объем:
PV = NkT

Где:
N - количество молекул вещества (концентрация объем)
k - постоянная Больцмана (1,3810^-23 Дж/К)
T - температура в кельвинах

Теперь найдем значение температуры:
T = PV / Nk

T = (1,3810^5 Па 1 м^3) / (110^26М^-3 1,3810^-23 Дж/К)
T = 1,3810^5 / 110^3
T = 1,38*10^2 К

Таким образом, температура кислорода под давлением 1,3810^5 Па и концентрацией молекул 110^26*М^-3 составляет 138 Кельвинов.