Каково давление газа, если в его объеме, равном 1 см3, содержится 106 молекул, а температура газа равна 87°С?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала, нам необходимо найти количество частиц газа в 1 см³ (106 молекул):
N = 106 молекул

Затем нам необходимо найти количество молей газа в 1 см³:
n = N / Nₐ,
где Nₐ - постоянная Авогадро (6.022 x 10²³ молекул/mol)

n = 106 / 6.022 x 10²³ ≈ 1.76 x 10^-22 мол

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление газа:
P V = n R T,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 L atm/mol K), T - температура газа в Кельвинах

Переведем температуру из Цельсия в Кельвины:
T = 87 + 273 = 360 K

Подставим все значения в уравнение и найдем давление P:
P = n R T / V
P = (1.76 x 10^-22 мол) (0.08206 L atm/mol K) (360 K) / (1 см³)
P ≈ 5.71 * 10^-21 atm

Итак, давление газа равно примерно 5.71 * 10^-21 атмосферы.