Сколько выделится алюминия при электролизе за 30 минут если сила тока 2 А ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать массу молярную массу алюминия и число Фарадея.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.9815386 г/моль
Заряд алюминия (Al) = 3
Число Фарадея (F) = 96485 Кл/моль

Сначала найдем количество зарядов (электронов), проходящих через электролизер за 30 минут:
I = 2 А (сила тока)
t = 30 мин = 30*60 = 1800 секунд (время электролиза)

Q = It
Q = 2 A 1800 c
Q = 3600 Кл

Теперь найдем количество моль алюминия, выделенного при таком количестве заряда:
n = Q / (ZF)
n = 3600 Кл / (396485 Кл/моль)
n = 0.012 моль

Наконец, найдем массу алюминия:
m = n M
m = 0.012 моль 26.9815386 г/моль
m = 0.323 г

Таким образом, выделится 0.323 г алюминия при электролизе за 30 минут при силе тока 2 А.