Физика задача, нужна очень помощь Химическую реакцию изучают при двух температурах: 27 °С и 37 °С. Кон-станта скорости реакции при температурах равны соответственно 3,4 и 8,5 мин-1. Рассчитайте энергию активации для этой реакции. Константа равновесия для использованных температур равны Кр=2,3Х10-6, Кр=5,1Х10-6.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета энергии активации воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - константа скорости реакции, A - пропорциональность частоте столкновений молекул реагентов, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Перепишем это уравнение для двух различных температур:

k1 = A exp(-Ea/(R (27 + 273))
k2 = A exp(-Ea/(R (37 + 273)))

Для упрощения дальнейших вычислений поделим уравнения друг на друга:

k2/k1 = exp(-Ea/R * (1/310 - 1/300))

Подставим значения констант скорости реакции:

8,5/3,4 = exp(-Ea/8,314 * (1/310 - 1/300))

2,5 = exp(-Ea/8,314 * (0,003226 - 0,003333))

2,5 = exp(-0,000922Ea)

ln(2,5) = -0,000922Ea

Ea = -ln(2,5)/0,000922 ≈ 39000 Дж/моль

Энергия активации для данной реакции составляет примерно 39000 Дж/моль.