Найти давление воздуха при температуре 27 градусов цельсия, если он занимает объем 80 л, а его масса 1 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

Где
p - давление идеального газа
V - объем газа
m - масса газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа.

Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль*К)

Так как нам дана масса газа в килограммах, а универсальная газовая постоянная дана для моль, переведем массу газа в молярную массу:

m = 1 к
Молярная масса воздуха (взято среднее значение) - 29 г/моль = 0,029 кг/моль

m = 1 кг / 0,029 кг/моль = 34,48 моль

Теперь можем подставить все известные значения в уравнение:

p 80 л = 34,48 моль 8,31 Дж/(мольК) 27 + 273,15 K

p * 80 = 9113,28

p = 9113,28 / 80

p = 113,91 кПа

Ответ: давление воздуха при температуре 27 градусов Цельсия, когда он занимает объем 80 л и его масса 1 кг, равно 113.91 кПа.