На сколько понизилось давление кислорода, находящегося в сосуде объемом 0,2 м3 при температуре 280 К, если выпущено 0,08 кг газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре изменение давления обратно пропорционально изменению объема газа.

Мы знаем, что выпущено 0,08 кг газа, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль, следовательно молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль.

Для начала найдем количество молей выпущенного кислорода:

м = m(гас)/M = 0,08 кг / 0,032 кг/моль = 2,5 моль

Теперь найдем начальное давление кислорода в сосуде, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

P1V1 = nRT

P1 = nRT/V1

P1 = 2,5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 280 К / 0,2 м3 = 11613 Па

Теперь найдем новое давление кислорода в сосуде после выпуска 0,08 кг газа:

P2V = nRT

P2 = nRT/V

P2 = 2,5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 280 К / 0,2 м3 = 11613 Па

Итак, давление кислорода в сосуде не изменилось после выпуска 0,08 кг газа.