Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = mRT
где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Переведем температуру в Кельвины:
T = 20 ºC + 273 = 293 K
Также переведем давление в Паскали:
p = 100 кПа = 100000 Па
Теперь найдем массу газа:
m = pV / RT = 100000 1.45 / (8.31 293) ≈ 55.94 кг
Объем жидкого воздуха можно найти, разделив массу на плотность:
Vж = m / ρ = 55.94 / 861 ≈ 0.065 м³
Ответ: объем жидкого воздуха составит примерно 0.065 м³.
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = mRT
где p - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Переведем температуру в Кельвины:
T = 20 ºC + 273 = 293 K
Также переведем давление в Паскали:
p = 100 кПа = 100000 Па
Теперь найдем массу газа:
m = pV / RT = 100000 1.45 / (8.31 293) ≈ 55.94 кг
Объем жидкого воздуха можно найти, разделив массу на плотность:
Vж = m / ρ = 55.94 / 861 ≈ 0.065 м³
Ответ: объем жидкого воздуха составит примерно 0.065 м³.