1.Какое давление кислорода, если объем 5200 л, масса кислорода 640 г при температуре 87 С 2. Какое количество вещества содержится в газе при давлении 30 кПа и температуре 57 С его обьем равен 6 л 3. Определить давление кислорода при температуре 97 С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала нужно перевести массу кислорода в молярную массу, затем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT.

Масса кислорода: 640 г
Молярная масса кислорода (O2): 32 г/моль

Количество вещества (n) = масса / молярная масса
n = 640 г / 32 г/моль = 20 моль

Температура: 87 + 273 = 360 K
Объем: 5200 л

PV = nRT
P 5200 = 20 8.31 360
P = (20 8.31 * 360) / 5200
P = 11.15 кПа

Ответ: Давление кислорода равно 11.15 кПа.

Используем ту же формулу PV = nRT.

Давление: 30 кПа
Температура: 57 + 273 = 330 K
Объем: 6 л

PV = nRT
30 6 = n 8.31 330
n = (30 6) / (8.31 * 330)
n = 0.72 моль

Ответ: В газе содержится 0.72 моль вещества.

Для решения этой задачи также используем формулу PV = nRT.

Температура: 97 + 273 = 370 K

PV = nRT
P 6 = n 8.31 370
P = (n 8.31 * 370) / 6

Для того чтобы найти давление, нужно знать количество вещества в газе (н), или другие известные параметры.