Определить массу 20 л.воздуха, находившегося при температуре 273 К под давлением 30 атмосфер.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа.

Переведем давление из атмосфер в паскали (1 атмосфера = 101325 Па) и объем из литров в метры кубические (1 л = 0.001 м³):

P = 30 атм = 30 101325 Па = 3039750 Па
V = 20 л = 20 0.001 м³ = 0.02 м³
T = 273 К

Также используем значение универсальной газовой постоянной R = 8.31 Дж/(моль*К).

Теперь можем выразить количество вещества газа n из уравнения:

n = PV / RT

n = (3039750 Па 0.02 м³) / (8.31 Дж/(мольК) * 273 К) ≈ 229.59 моль

Для расчета массы газа воспользуемся молярной массой воздуха, которая примерно равна 29 г/моль. Тогда масса газа будет равна:

m = n молярная масса = 229.59 моль 29 г/моль = 6667.11 г

Ответ: Масса 20 л воздуха при температуре 273 К и давлении 30 атмосфер составляет приблизительно 6667.11 г (или округленно 6.67 кг).