Определить массу кислорода, занимающего 600 л при температуре - 3° С и нормальном атмосферном давлении.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль·К), нормальное атмосферное давление равно 101325 Па.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
Т = -3 + 273 = 270 K

Теперь найдем количество вещества кислорода:
n = PV/(RT) = (101325 Па 600 л)/(8.31 Дж/(моль·K) 270 K) ≈ 228 моль

Масса кислорода вычисляется по формуле:
m = n * M,
где M - молярная масса кислорода (32 г/моль)

m = 228 моль * 32 г/моль = 7296 г = 7.296 кг

Итак, масса кислорода, занимающего 600 л при температуре -3° С и нормальном атмосферном давлении, равна 7.296 кг.