Какой объем занимает кислород массой 10г при давлении 99,7 кПа и температуре 293К ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура.

Переведем массу кислорода в моли:

m = 10 г,
M(О₂) = 32 г/моль,

n = m / M = 10 / 32 ≈ 0,3125 моль.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

PV = nRT,

V = nRT / P,

V = 0,3125 моль 8,31 Дж/(мольК) 293 К / 99,7 кПа 10^3 Па/кПа ≈ 0,931 л.

Ответ: объем кислорода массой 10 г при давлении 99,7 кПа и температуре 293 К составляет примерно 0,931 л.