Для вычисления универсальной газовой постоянной воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Перейдем к выражению для массы вещества:
n = m/M
Где m - масса вещества, M - молярная масса этого вещества.
Так как у нас 1 кг водорода, а молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль, то:
n = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль
Теперь подставим все известные значения в уравнение и получим универсальную газовую постоянную:
P = 100 кПа = 100 * 1000 ПаV = 12 м^3T = 300 K
(100000 Па) (12 м^3) = (500 моль) R * (300 K)
1200000 Па м^3 = 150000 моль K * R
R = 1200000 Па м^3 / 150000 моль K = 8 Па м^3 / (моль K)
Ответ: универсальная газовая постоянная R = 8 Па м^3 / (моль K)
Для вычисления универсальной газовой постоянной воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Перейдем к выражению для массы вещества:
n = m/M
Где m - масса вещества, M - молярная масса этого вещества.
Так как у нас 1 кг водорода, а молярная масса водорода равна примерно 2 г/моль, то:
n = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль
Теперь подставим все известные значения в уравнение и получим универсальную газовую постоянную:
P = 100 кПа = 100 * 1000 Па
V = 12 м^3
T = 300 K
(100000 Па) (12 м^3) = (500 моль) R * (300 K)
1200000 Па м^3 = 150000 моль K * R
R = 1200000 Па м^3 / 150000 моль K = 8 Па м^3 / (моль K)
Ответ: универсальная газовая постоянная R = 8 Па м^3 / (моль K)