Озеро со средней глубиной 5м и площадью 4км2 «посолили», бросив кристаллик поваренной соли NаСl массой 10 мг. Спустя очень длительное время из озера зачерпнули стакан воды объемом 200 см3. Сколько ионов натрия из брошенного кристаллика оказалось в этом стакане?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей NaCl, брошенного в озеро:

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
Масса NaCl = 10 мг = 0,01 г

Количество молей NaCl = масса / молярная масса = 0,01 г / 58,5 г/моль = 1,71 * 10^-4 моль

Так как в NaCl на каждый ион натрия (Na+) приходится один ион хлорида (Cl-), то количество ионов натрия в брошенном кристаллике также равно 1,71 * 10^-4 моль.

Когда все NaCl растворилось в воде, образуется 1,71 * 10^-4 моль ионов натрия.

Объем стакана воды = 200 см3 = 0,2 л

Концентрация ионов натрия в стакане:
C(Na+) = n(V) = 1,71 10^-4 моль / 0,2 л = 8,55 10^-4 М

То есть в стакане оказалось 8,55 * 10^-4 моль ионов натрия из брошенного кристаллика.