При температуре 727°C газ занимает объем 8 л и производит давление 2*10^5 Па на стенки сосуда. При каком давлении этот газ при температуре -23°C будет занимать объем 160 л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

P1V1/T1 = P2V2/T2,

где P1, V1 и T1 - давление, объем и температура газа до изменения условий, а P2, V2 и T2 - давление, объем и температура после изменения условий.

Подставим известные значения:

P1 = 2*10^5 Па,
V1 = 8 л,
T1 = 727°C = 1000 K,
V2 = 160 л,
T2 = -23°C = 250 K.

Теперь найдем P2:

P2 = P1 V1 T2 / (V2 T1) = 210^5 8 250 / (160 * 1000) = 25000 Па.

Таким образом, при температуре -23°C газ будет занимать объем 160 л при давлении 25000 Па на стенки сосуда.