Разница потенциалов между электродами электрической ванны - 6В, сопротивление раствора - 5 ОМ. Какая масса серебра выделится на электроде за 2 часа, если электрохимический эквивалент серебра - 1.118 мг/Кл ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем силу тока, протекающего через электролит:

U = I * R
I = U / R
I = 6 В / 5 Ом
I = 1.2 A

Теперь найдем количество электрического заряда, протекшего через электрод за 2 часа:

Q = I t
Q = 1.2 A 2 ч * 3600 с/ч
Q = 8640 Кл

Теперь посчитаем, сколько моль серебра будет выделено:

n = Q / F
n = 8640 Кл / (1.118 мг/Кл)
n = 7720.78 мг = 7.72 г

Итак, за 2 часа на электроде выделится 7.72 г серебра.