Какова температура 1,6x10^-2 кг водорода находящегося под давлением 10^6 Па и занимающего объем 2x10^-3 м^3 ? Молярная масса кислорода 0,002 кг/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества водорода:

n = m/M

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 1,6x10^-2 кг / 0,002 кг/моль = 8 моль

Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

10^6 Па 2x10^-3 м^3 = 8 моль 8,31 Дж/(моль K) T

T = (10^6 Па 2x10^-3 м^3) / (8 моль 8,31 Дж/(моль * K)) = 30,26 K

Таким образом, температура водорода равна 30,26 Кельвина.