Извините, но вы не угадали с температурой. Какой объем занимает углекислый газ массой 88 кг при давлении 3∙10^5 Па и температуре 27 °С? (мне не понятно откуда появилось у ВАс число 273)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем количество вещества газа по формуле:

n = m/M

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

M(CO2) = 44 г/моль

n = 88 кг / 44 г/моль = 2000 моль

Теперь можем найти объем газа:

V = nRT / P

V = (2000 моль 8,31 Дж/(моль·К) (27 + 273) K) / 3∙10^5 Па

V = 0,882 м^3

Таким образом, объем углекислого газа при данных условиях составляет 0,882 м^3.