Какое количество никеля двухвалентного можно выделить электролитическим путем за 1 час при токе 1,5 А.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того, чтобы вычислить количество никеля двухвалентного, выделенного электролитическим путем за 1 час при токе 1.5 А, необходимо знать молекулярную массу никеля и знать количество заряженных частиц, связанных с никелем.

Молекулярная масса никеля равна 58,7 г/моль, а количество заряженных частиц равно 2 (никель имеет валентность 2). Это означает, что 1 моль никеля двухвалентного содержит 2 заряженных частицы.

Ток в 1,5 А протекает через цепь в течение 1 часа, что составляет 3600 секунд. Один кулон тока соответствует прохождению 1 ампера через соединение в течение 1 секунды.

Молярное количество электричества:
Q = I t = 1,5 A 3600 с = 5400 Кл.

Для того, чтобы найти количество никеля, выделенного на катоде, нужно разделить молярное количество электричества на количество электронов, соединенных с никелем: 5400 Кл / 2 = 2700 Кл.

Теперь, используем закон Фарадея, чтобы найти количество вещества никеля, связанного с количеством электричества:
n = Q / (F * z),
где
Q - количество электричества, переданного электроду (Кл)
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль)
z - количество заряженных частиц.

n = 2700 кубических метров / (96500 Кл/моль * 2) = 0,014 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу никеля, выделенную электролитическим путем, умножьте количество вещества на молярную массу никеля:
m = n M = 0,014 моль 58,7 г/моль = 0,822 г.

Таким образом, за 1 час при токе 1,5 А можно выделить 0,822 г никеля двухвалентного электролитическим путем.