При температуре 123 градусов давление идеального газа в сосуде вместимостью 0.5 м3 равно 50кПа. Какое количество вещества содержится в сосуде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 123 + 273 = 396 K.

Теперь выразим количество вещества n:

n = PV / RT.

Подставим известные значения:

n = (50 10^3 Pa 0.5 m^3) / (8.31 J/mol∙K * 396 K) ≈ 3.02 моль.

Ответ: в сосуде содержится примерно 3.02 моль вещества.