Задача: при температуре +546°с и давление 6 атм воздуха (M=29 г/моль) занимает объем 20000 л. Какова масса этого воздуха?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (6 атм),
V - объем (20000 л),
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)),
T - температура (546 + 273 = 819 К).

Из данного уравнения мы можем выразить количество молей газа:

n = PV / RT

n = (6 20000) / (0.0821 819) ≈ 1461 моль

Теперь мы можем найти массу воздуха, используя количество молей и молярную массу воздуха:

масса = количество молей * молярная масса

масса = 1461 моль * 29 г/моль ≈ 42369 г

Итак, масса этого воздуха при заданных условиях составляет примерно 42369 г или 42,369 кг.