Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление в паскали, температуру в кельвины и объем в кубические метры P = 10^4 Па = 10^4 Н/м^2 V = 24м^3 T = 27°C = 27 + 273 = 300 K.
Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К).
Теперь можем найти количество вещества газа n = PV / RT = (10^4 24) / (8.314 300) ≈ 128 моль.
Молярная масса гелия равна примерно 4 г/моль, следовательно, масса гелия составляет m = n молярная масса = 128 4 ≈ 512 г.
Таким образом, масса гелия, занимающего объем 24 м^3 при давлении 10^4 Па и температуре 27°C, составляет примерно 512 г.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление в паскали, температуру в кельвины и объем в кубические метры
P = 10^4 Па = 10^4 Н/м^2
V = 24м^3
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K.
Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К).
Теперь можем найти количество вещества газа
n = PV / RT = (10^4 24) / (8.314 300) ≈ 128 моль.
Молярная масса гелия равна примерно 4 г/моль, следовательно, масса гелия составляет
m = n молярная масса = 128 4 ≈ 512 г.
Таким образом, масса гелия, занимающего объем 24 м^3 при давлении 10^4 Па и температуре 27°C, составляет примерно 512 г.