Какое кол-во энергии надо затратить, чтобы при электролизе AgNO3 выделился 1 г серебра , если напряжение в цепи 4 В?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества энергии, необходимого для электролиза, используем формулу:

Э = U I t

Где:
Э - энергия (Дж)
U - напряжение (В)
I - сила тока (А)
t - время (с)

Для начала нужно найти силу тока, которая определяется по закону Фарадея:

m = z * F

Где:
m - масса вещества (г)
z - количество зарядовой единицы (Ag - 1)
F - число Фарадея (96500 Кл/моль)

m = 1 г
z = 1
F = 96500 Кл/моль

Следовательно, количество вещества AgNO3 составляет 0,01 моль.

Таким образом, количество перенесенного заряда:

Q = z n F

Q = 1 0,01 96500
Q = 965 Кл

Далее, используя закон Ома, находим силу тока:

U = R * I

R - сопротивление электролита (Ом)

Теперь можем найти силу тока:

I = U / R
I = 4 / R

Подставляем значение силы тока в формулу для энергии и учитываем, что время t = 1 cекунда (для упрощения):

Э = U I t
Э = 4 * 4 / R
Э = 16 / R Дж

Теперь осталось найти значение сопротивления электролита, для этого воспользуемся формулой:

R = (rho * l) / S

rho - удельное электрическое сопротивление (Ом * м)
l - длина электролита
S - площадь поперечного сечения электролита

Таким образом, если известны данные о длине и площади сечения электролита, можно найти значение сопротивления. Подставив это значение в формулу для энергии, можно найти необходимое количество энергии для электролиза AgNO3.