При электролизе раствора серной кислоты выделилось 0,3г водорода за 3000с. Определить силу тока, протекавшего через электролит. Электрохимическый эквивалент водорода 10-8кг/Кл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество зарядов, прошедших через электролит:

m(H2) = 0,3 г = 0,3 10^-3 кг
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 0,3 10^-3 г/2*10^-3 кг/моль = 0,15 моль

q = nF = 0,15 моль 96500 Кл/моль = 14475 Кл

Теперь найдем силу тока:

I = q/t = 14475 Кл / 3000 с = 4,825 А

Следовательно, сила тока, протекавшего через электролит, равна 4,825 А.