Газообразный углеводород CnH2n+2 в количестве 1,33 г находится в сосуде объемом 1,3л при температуре 80 градусов и давлении 10^5 Па.Если учесть что молярная масса углерода и водорода соответственно 12 г/моль и 2 г/моль.То чему равно n ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Т = 80 + 273 = 353 К

Молярная масса газа CnH2n+2 = 12n + 2(2n + 2) = 12n + 4n + 4 = 16n + 4 г/моль

Масса газа m = 1,33 г

Молярное количество вещества можно найти по формуле:

n = m / M

n = 1,33 г / (16n + 4) г/моль

Найдем объем газа:

V = 1,3 л = 1,3 * 10^-3 м^3

Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

(10^5 Па) (1,3 10^-3 м^3) = (1,33 г / (16n+4) г/моль) (8,31 Дж/(мольК)) * 353 K

130 Па м^3 = 1,33 8,31 * 353 / (16n + 4)

130 = 3714.1923 / (16n + 4)

130(16n + 4) = 3714.1923

2080n + 520 = 3714.1923

2080n = 3194.1923

n ≈ 1,53

Получается, что значение n примерно равно 1,53.