1.давление данной массы газа при нагревании в закрытом стеклянном сосуде увеличилось на 3*10^5 Па. В начальном состоянии газ находился при нормальны условиях. Чему равна конечная температура тела?
2. В изохорном процессе давление данной массы газа увеличили на 50кПа. Насколько увеличилась при этом температура газа, если его начальное давление 200кПа, а начальная температура 300 К?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

P1/T1 = P2/T2

Где P1 - начальное давление, T1 - начальная температура, P2 - конечное давление, T2 - конечная температура.

Для нормальных условий давление равно 1 атмосфере, что соответствует 10^5 Па. По условию, давление увеличилось на 310^5 Па, то есть P2 = 410^5 Па.

1 атм = 293,15 К. Подставляем значения:

110^5 Па / 293,15 К = 410^5 Па / T2

T2 = (293,15 К 410^5 Па) / (1*10^5 Па) = 1172,6 К

Конечная температура составит 1172,6 К.

P/T = const

Так как P увеличилось на 50 кПа, то новое давление будет P1 = 200 кПа + 50 кПа = 250 кПа.

Так как T1 = 300 К, то T2 будет:

T2 = (P1 T1) / P2 = (250 кПа 300 К) / 200 кПа = 375 К

Температура газа увеличилась на 75 К.