Сколько грам( ZnO) получиться под время окисления Zn m= 13 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта количества ZnO, получающегося при окислении 13 г цинка, необходимо знать молярные массы обоих веществ.

Молярная масса Zn = 65.38 г/мол
Молярная масса ZnO = 81.38 г/моль

Далее составляем уравнение реакции окисления цинка:

Zn + 0,5 O2 -> ZnO

Теперь находим количество моль Zn в 13 г:

13 г / 65.38 г/моль = 0.199 моль

Согласно уравнению реакции, для окисления одного моля цинка требуется один моль кислорода. Значит, для образования 0.199 моль ZnO будет использоваться 0.199 моль кислорода.

Молярная масса ZnO = 81.38 г/мол
Масса ZnO = количество моль ZnO молярная масса Zn
Масса ZnO = 0.199 моль 81.38 г/моль = 16.2 г

Таким образом, при окислении 13 г цинка получится 16.2 г ZnO.