При растворении в соляной кислоте 12.9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода. Вычислите массовые доли (в процентах) цинка и меди в этом сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества водорода, выделенного при реакции и исходя из этого, по закону действующих масс, определить массовые доли цинка и меди в сплаве.

Определим количество вещества водорода:
n(H₂) = V/22.4,
n(H₂) = 2.24/22.4 = 0.1 моль.

Найдем количество вещества меди и цинка в сплаве исходя из уравнения реакции:
Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса Zn = 65.39 г/моль

n(Cu) = n(H₂) = 0.1 моль
m(Cu) = n(Cu) М(Cu) = 0.1 63.55 = 6.355 г

n(Zn) = n(H₂) = 0.1 моль
m(Zn) = n(Zn) М(Zn) = 0.1 65.39 = 6.539 г

Массовая доля Cu = (m(Cu) / Масса сплава) 100% = (6.355 / 12.9) 100% = 49.19%
Массовая доля Zn = (m(Zn) / Масса сплава) 100% = (6.539 / 12.9) 100% = 50.81%

Итак, массовая доля меди в сплаве составляет 49.19%, а массовая доля цинка - 50.81%.